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la cuevadel empollón
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2Opción A

3 puntos
La Aspirina (ácido acetilsalicílico, CX9HX8OX4\ce{C9H8O4}) es un ácido monoprótico débil, al cual podemos representar abreviadamente como HAsp\ce{HAsp}, que da lugar al equilibrio de disociación HAsp⇌HX++AspX−\ce{HAsp} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{H+} + \ce{Asp-}. Para determinar experimentalmente su constante de disociación, un estudiante disolvió 2,00 g2{,}00\,\text{g} de aspirina en 600 mL600\,\text{mL} de agua encontrando que el pH de la disolución era 2,612{,}61. Calcula:
Datos
  • masas atómicas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
El valor de la constante de ionización KaK_a de la aspirina.
b
El grado de ionización de la misma en la disolución preparada por el estudiante.
c
¿Qué pH se habría medido si el alumno hubiese disuelto los 2,00 g2{,}00\,\text{g} de Aspirina en 1,00 L1{,}00\,\text{L} de agua?