3Opción B

2 puntos

El tratamiento de sulfuro de zinc con oxígeno produce la siguiente reacción:

\ce{2ZnS(s) + 3O2(g) -> 2ZnO(s) + 2SO2(g)}

Si las entalpías de formación de las diferentes especies son:

\Delta H_f^0[\ce{ZnS(s)}] = -202{,}9\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

;

\Delta H_f^0[\ce{ZnO(s)}] = -348{,}3\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

;

\Delta H_f^0[\ce{SO2(g)}] = -296{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

Datos

Masas atómicas: $O = 16$
$S = 32$
$Zn = 65{,}4$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

¿Cuál será el calor, a presión constante de una atmósfera, que se desprenderá cuando reaccionen

17

gramos de sulfuro de zinc con exceso de oxígeno?

¿Cuántos litros de dióxido de azufre, medidos a

25\,^{\circ}\text{C}

y una atmósfera, se obtendrán?