1Opción B

2,5 puntos

En un recipiente cerrado y vacío de

5\,\text{L}

de capacidad, a

727\,^{\circ}\text{C}

se introducen

1\,\text{mol}

de selenio y

1\,\text{mol}

de dihidrógeno (

\ce{H2}

). Al llegar al equilibrio químico, se observa que la cantidad de

\ce{H2}

presente es de

0{,}75\,\text{mols}

\ce{Se(g) + H2(g) <=> H2Se(g)}

Calcula el valor de

K_c

a la temperatura de

727\,^{\circ}\text{C}

Determina el valor de

K_p

a la misma temperatura.

Si se aumenta la presión de

\ce{H2}

, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio químico? Razona la respuesta.

Justifica qué efecto tendría la adición de un catalizador sobre la constante de equilibrio,

K_c