Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$F = 96485\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Na: 23
Cu: 63,5
Zn: 65,4
Números atómicos: H: 1
C: 6
O: 8
S: 16

5Opción A

1,5 puntos

Considerando las siguientes moléculas:

\ce{CO2}

\ce{H2S}

, se pide:

a)0,5 pts

Representar y justificar sus estructuras de Lewis.

b)0,5 pts

Indicar la multiplicidad de todos sus enlaces (simple, doble, triple).

c)0,5 pts

Justificar sus geometrías (lineal, plana, tetraédrica, etc.) aplicando la teoría de repulsión de pares electrónicos. Razonar.