Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$\text{K} = {}^{\circ}\text{C} + 273$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Cl: 35,5
Ag: 107,8
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura ( $P = 1\,\text{atm}$
$T = 0\,{}^{\circ}\text{C}$ )
(aq): disolución acuosa
Condiciones standard: $T = 25\,{}^{\circ}\text{C}$

2B · Problemas

2,5 puntos

Siguiendo la teoría de Brönsted-Lowry, para describir la ionización de una base B en agua se formula la siguiente reacción:

\ce{B + H2O <=> BH+ + OH-}

a)0,5 pts

Clasifica las especies químicas de la ecuación precedente como ácidos o bases e indica los pares conjugados correspondientes.

b)1,25 pts

Sabiendo que la concentración de una disolución de la base B es 0,08 M, calcula el pH de la misma y el grado de ionización de la base B.

c)0,75 pts

¿Qué volumen de HCl(aq) 0,5 M se necesitará para neutralizar 50 mL de B(aq) 0,08 M? ¿Cómo será (ácida, básica o neutra) la disolución resultante?