Ejercicio9

Explique el efecto que tienen los siguientes cambios sobre el equilibrio: $$\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} \quad \Delta H = 92{,}37\,\text{kJ/mol}$$ i) El aumento de la temperatura. ii) El aumento de la presión. iii) El aumento de la concentración de dicloro. iv) La presencia de un catalizador.

Una cierta cantidad de pentacloruro de fósforo se calentó a $250\,^{\circ}\text{C}$ en un recipiente de $1\,\text{L}$, alcanzándose el equilibrio anterior. Determine el valor de $K_p$ para el mismo a $250\,^{\circ}\text{C}$ sabiendo que en el equilibrio el recipiente contiene $0{,}21$ moles de pentacloruro de fósforo, $0{,}3$ moles de tricloruro de fósforo y $0{,}3$ moles de dicloro.