Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

3Opción B

2 puntos

Conteste solo uno de los dos apartados: 3A o 3B

En un laboratorio de química se construye una pila galvánica con un electrodo de cobre sumergido en una disolución de

\ce{CuSO4}

y un electrodo de zinc sumergido en una disolución de

\ce{Zn(NO3)2}

, conectados mediante un puente salino y un voltímetro para medir la diferencia de potencial entre los electrodos.

Datos

Potencial estándar de reducción: $E^{\circ}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
Potencial estándar de reducción: $E^{\circ}(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$
Potencial estándar de reducción: $E^{\circ}(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}$

Calcule el potencial estándar de la pila galvánica.

Escriba la semirreacción que tiene lugar en el cátodo.

Explique las funciones del puente salino en esta pila galvánica.

Si se introduce una barra de hierro en una disolución de

\ce{CuSO4}

, ¿se recubrirá de cobre? Justifique la respuesta.

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Tabla periódica de los elementos

H

C e