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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
La formación de amoníaco, en el proceso de Haber, tiene lugar a través del equilibrio químico siguiente: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)ΔH=−92 kJ/mol\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H = -92\,\text{kJ/mol} Kc=8,2 L2⋅mol−2 (a 300 ∘C)K_c = 8{,}2\,\text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \text{ (a } 300\,^{\circ}\text{C)}
a)
Si inicialmente se introducen 1 mol1\,\text{mol} de NX2(g)\ce{N2(g)}, 2 moles2\,\text{moles} de HX2(g)\ce{H2(g)} y 3 moles3\,\text{moles} de NHX3(g)\ce{NH3(g)} en un recipiente cerrado y vacío de 2 L2\,\text{L}, a 300 ∘C300\,^{\circ}\text{C}, ¿se puede afirmar que el sistema se desplazará hacia la formación de amoníaco? Razona la respuesta.
b)
Indica si este proceso es espontáneo a cualquier temperatura.
c)
¿Cómo modificarías la presión para aumentar la formación de NHX3(g)\ce{NH3(g)} en el proceso de Haber?