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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos
Datos
  • ΔHf0(CHX4X (g))=−75 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CH4_{(g)}}) = -75\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(COX2X (g))=−394 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CO2_{(g)}}) = -394\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(HX2OX (g))=−242 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{H2O_{(g)}}) = -242\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
A partir de los datos de las entalpías de formación calcule la entalpía estándar de combustión del metano.1 pt
b
Sabiendo que la combustión de 1,0 g1{,}0\,\text{g} de TNT libera 4600 kJ4600\,\text{kJ} calcule el volumen de metano, medido a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} (101,3 kPa101{,}3\,\text{kPa}) de presión, que es necesario quemar para producir la misma energía que 1,0 g1{,}0\,\text{g} de TNT.1 pt