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2,5 puntosLa mayoría de las reacciones químicas son el resultado de varias etapas. Para determinar la ecuación de velocidad de la reacción química siguiente: 2 NO(g) + 2 H₂(g) → 2 H₂O(l) + N₂(g) ΔH° < 0 se ha observado experimentalmente que el mecanismo de la reacción química es: Etapa 1 (lenta): 2 NO + H₂ → N₂ + H₂O₂ Etapa 2 (rápida): H₂O₂ + H₂ → 2 H₂O a) ¿Cuál de las dos etapas determina la velocidad de la reacción química? Escriba la ecuación de velocidad y justifique la respuesta. Indique los órdenes parciales de la ecuación de velocidad respecto a cada reactivo y el orden total de la reacción. Justifique las unidades de la constante de velocidad. [1,25 puntos] b) Represente en un gráfico la energía de la reacción en función de la coordenada de reacción e indique en él la energía de activación de las dos etapas, la variación de entalpía, los complejos activados y el intermedio de la reacción. Justifique, a partir del modelo cinético del estado de transición, cuál de las dos etapas tendrá una energía de activación más elevada. [1,25 puntos]
¿Cuál de las dos etapas determina la velocidad de la reacción química? Escriba la ecuación de velocidad y justifique la respuesta. Indique los órdenes parciales de la ecuación de velocidad respecto a cada reactivo y el orden total de la reacción. Justifique las unidades de la constante de velocidad.
Represente en un gráfico la energía de la reacción en función de la coordenada de reacción e indique en él la energía de activación de las dos etapas, la variación de entalpía, los complejos activados y el intermedio de la reacción. Justifique, a partir del modelo cinético del estado de transición, cuál de las dos etapas tendrá una energía de activación más elevada.