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la cuevadel empollón
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3Opción C

2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Un vinagre comercial indica en su etiqueta un contenido de 6 g6\,\text{g} de ácido acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH}) por cada 100 mL100\,\text{mL} de vinagre.
Datos
  • Ka(CHX3COOH)=1,8⋅10−5K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas relativas: O=16\text{O}=16
  • C=12\text{C}=12
  • H=1\text{H}=1
a
Calcule la concentración de las especies en el equilibrio y el pH del vinagre comercial.1 pt
b
¿Qué volumen de agua es necesario añadir a 10 mL10\,\text{mL} de vinagre para obtener una disolución de pH=2,88\text{pH} = 2{,}88?1 pt