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la cuevadel empollón
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1Opción A

2 puntos
En un matraz de 2 L2\,\text{L} se introducen 22 moles de nitrógeno y 66 moles de hidrógeno, calentándose la mezcla hasta 327 ∘C327\,^{\circ}\text{C}. A esta temperatura se establece el equilibrio:NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}Si la reacción tiene lugar en un 60 %60\,\%, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
La concentración de cada especie en el equilibrio.
b
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p para ese equilibrio.
c
¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión? Justifique la respuesta.