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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}

9

2 puntos
Utilizando los siguientes valores de los potenciales normales de reducción, justifique razonadamente y escriba las reacciones necesarias para su explicación:
Datos
  • E0(SnX2+/Sn)=−0,14 VE^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
a
La espontaneidad o no espontaneidad de la reacción química: SnX2+(ac)+Cu(s)→Sn(s)+CuX2+(ac)\ce{Sn^{2+}(ac) + Cu(s) -> Sn(s) + Cu^{2+}(ac)}0,6 pts
b
Si se obtendrá o no hidrógeno gaseoso al mezclar estaño metálico y HCl(ac) 1 M\ce{HCl(ac)}\,1\,\text{M}.0,7 pts
c
Lo que ocurre al añadir unas limaduras de hierro en una disolución acuosa de CuSOX4\ce{CuSO4}.0,7 pts