Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} (1{,}008)$
$\text{Li} (6{,}941)$
$\text{C} (12{,}011)$
$\text{O} (15{,}999)$
$\text{P} (30{,}974)$
$\text{Cl} (35{,}453)$
$\text{K} (39{,}098)$
$\text{Mn} (54{,}938)$
$\text{Ag} (107{,}868)$
Números atómicos: $\text{H} (Z = 1)$
$\text{Na} (Z = 11)$
$\text{Mg} (Z = 12)$
$\text{Al} (Z = 13)$
$\text{Si} (Z = 14)$
$\text{P} (Z = 15)$
$\text{S} (Z = 16)$
$\text{Cl} (Z = 17)$

2BLOQUE B

2 puntos

Bloque BCuestiones

Se pretende determinar la concentración exacta del ácido acético en el vinagre comercial. Para ello, se toma

1\,\text{mL}

de vinagre y se emplea una disolución acuosa

0{,}08\,\text{M}

\ce{NaOH}

como valorante.

Explicar los pasos necesarios para llevar a cabo la valoración acompañándolo con un dibujo esquemático.1 pt

1 pt

Si en el punto de equivalencia se han consumido

12{,}5\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{NaOH}

, calcular la concentración de ácido acético y determinar la acidez en vinagre expresándolo en “g ácido acético / 100 mL disolución”.1 pt

1 pt