Datos del examen

$E^0(\ce{Ag+}/\ce{Ag}) = +0{,}80\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}}/\ce{Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
$R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 101{,}3\,\text{kPa}$
Constante de Faraday: $96485\,\text{C}$
$K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}$

4

2,5 puntos

Reacciones químicasEnlace químico e estrutura da materia

Responda a uno de estos dos apartados 4.1 o 4.2.

Responda los tres subapartados siguientes:2,5 pts

2,5 pts

a.1

Se dispone de una disolución de ácido hipocloroso (

\ce{HClO}

) de concentración

0{,}01\,\text{M}

(

K_{a(\ce{HClO})} = 3 \cdot 10^{-8}

). Calcule el grado de disociación de dicho ácido.1 pt

1 pt

a.2

Discuta razonadamente si una disolución de un ácido

\ce{HA}

de la misma concentración que la disolución del

\ce{HClO}

del apartado 4.1.1 y que tiene una

K_{a(\ce{HA})} = 10^{-14}

tendrá un pH mayor o menor.1 pt

1 pt

a.3

Discuta razonadamente cuál será el pH de una disolución de nitrato de potasio (

\ce{KNO3}

).0,5 pts

0,5 pts

Responda los tres subapartados siguientes:2,5 pts

2,5 pts

b.1

Escriba la estructura de Lewis de la molécula de

\ce{SiF4}

y, en base a la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia, justifique su geometría electrónica y molecular.1 pt

1 pt

b.2

Discuta razonadamente si la molécula del apartado anterior 4.2.1 será polar.0,5 pts

0,5 pts

b.3

Para los siguientes grupos de números cuánticos, explique razonadamente cuáles no estarían permitidos. Para los grupos en los que los números cuánticos sí están permitidos, indique a qué orbital atómico pertenecen:

(3, 2, 0)

(2, 3, 1)

(2, -1, 1)

(4, 1, 0)

.1 pt

1 pt