Datos generales del examen

$E^0(\ce{Ag+}/\ce{Ag}) = +0{,}80\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}}/\ce{Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
$R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 101{,}3\,\text{kPa}$
Constante de Faraday: $96485\,\text{C}$
$K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}$

4

2,5 puntos

Reacciones quÍmicas / enlace quÍmico E estrutura da materia

Responda a uno de estos dos apartados 4.1 o 4.2.

a)2,5 pts

Responda los tres subapartados siguientes:

a.1)1 pts

Se dispone de una disolución de ácido hipocloroso (

\ce{HClO}

) de concentración

0{,}01\,\text{M}

(

K_{a(\ce{HClO})} = 3 \cdot 10^{-8}

). Calcule el grado de disociación de dicho ácido.

a.2)1 pts

Discuta razonadamente si una disolución de un ácido

\ce{HA}

de la misma concentración que la disolución del

\ce{HClO}

del apartado 4.1.1 y que tiene una

K_{a(\ce{HA})} = 10^{-14}

tendrá un pH mayor o menor.

a.3)0,5 pts

Discuta razonadamente cuál será el pH de una disolución de nitrato de potasio (

\ce{KNO3}

b)2,5 pts

Responda los tres subapartados siguientes:

b.1)1 pts

Escriba la estructura de Lewis de la molécula de

\ce{SiF4}

y, en base a la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia, justifique su geometría electrónica y molecular.

b.2)0,5 pts

Discuta razonadamente si la molécula del apartado anterior 4.2.1 será polar.

b.3)1 pts

Para los siguientes grupos de números cuánticos, explique razonadamente cuáles no estarían permitidos. Para los grupos en los que los números cuánticos sí están permitidos, indique a qué orbital atómico pertenecen:

(3, 2, 0)

(2, 3, 1)

(2, -1, 1)

(4, 1, 0)