Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
Carga elemental ( $e$ ): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_A$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica ( $u$ ): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday ( $F$ ): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases ( $R$ ): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

1Opción A

2 puntos

Dada la siguiente reacción química:

\ce{2AgNO3 + Cl2 -> N2O5 + 2AgCl + 1/2 O2}

a)0,6 pts

Diga qué reactivo es el oxidante y plantee la semirreacción de reducción.

b)0,7 pts

Calcule los moles de

\ce{N2O5}

que se obtienen a partir de

20\,\text{g}

\ce{AgNO3}

c)0,7 pts

Calcule el volumen de oxígeno que se obtiene al hacer la reacción del apartado b, medido a

20\,^{\circ}\text{C}

620\,\text{mmHg}