Química·Asturias·2016·Extraordinaria·Variante 1Ejercicio1Opción A2,5 puntosLa reacción de metano, CHX4(g)\ce{CH4(g)}CHX4(g), con cloro, ClX2(g)\ce{Cl2(g)}ClX2(g), en condiciones estándar, produce cloruro de hidrógeno, HCl(g)\ce{HCl(g)}HCl(g), y cloroformo, CHClX3(g)\ce{CHCl3(g)}CHClX3(g). Calcule la variación de entalpía para la reacción descrita a partir de los siguientes datos:DatosΔHformacioˊno[CHClX3(g)]=−103,1 kJ/mol\Delta H^o_{\text{formación}} [\ce{CHCl3(g)}] = -103{,}1\,\text{kJ/mol}ΔHformacioˊno[CHClX3(g)]=−103,1kJ/molΔHformacioˊno[HCl(g)]=−92,3 kJ/mol\Delta H^o_{\text{formación}} [\ce{HCl(g)}] = -92{,}3\,\text{kJ/mol}ΔHformacioˊno[HCl(g)]=−92,3kJ/molΔHformacioˊno[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H^o_{\text{formación}} [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}ΔHformacioˊno[HX2O(l)]=−285,8kJ/molΔHformacioˊno[COX2(g)]=−393,5 kJ/mol\Delta H^o_{\text{formación}} [\ce{CO2(g)}] = -393{,}5\,\text{kJ/mol}ΔHformacioˊno[COX2(g)]=−393,5kJ/molΔHcombustioˊno[CHX4(g)]=−890,3 kJ/mol de metano\Delta H^o_{\text{combustión}} [\ce{CH4(g)}] = -890{,}3\,\text{kJ/mol de metano}ΔHcombustioˊno[CHX4(g)]=−890,3kJ/mol de metano
