1Opción A

2,5 puntos

La reacción de metano,

\ce{CH4(g)}

, con cloro,

\ce{Cl2(g)}

, en condiciones estándar, produce cloruro de hidrógeno,

\ce{HCl(g)}

, y cloroformo,

\ce{CHCl3(g)}

. Calcule la variación de entalpía para la reacción descrita a partir de los siguientes datos:

$\Delta H^o_{\text{formación}} [\ce{CHCl3(g)}] = -103{,}1\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H^o_{\text{formación}} [\ce{HCl(g)}] = -92{,}3\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H^o_{\text{formación}} [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H^o_{\text{formación}} [\ce{CO2(g)}] = -393{,}5\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H^o_{\text{combustión}} [\ce{CH4(g)}] = -890{,}3\,\text{kJ/mol de metano}$