Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C}$
$R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

9

2 puntos

En un recipiente de

2\,\text{L}

se introducen

92{,}4\,\text{g}

\ce{CO2}

3{,}2\,\text{g}

\ce{H2}

, y se calienta la mezcla a

1800\,^{\circ}\text{C}

. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio:

\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}

se analiza la mezcla, encontrándose que hay

0{,}9\,\text{moles}

\ce{CO2}

a)1,5 pts

Calcule

K_c

K_p

1800\,^{\circ}\text{C}

b)0,5 pts

Explique cómo afectaría al equilibrio una disminución del volumen del recipiente, a temperatura constante.