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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
Para la reacción HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g)} + \ce{I2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2HI(g)} la constante de equilibrio KcK_c vale 50,050{,}0 a una temperatura de 448∘C448^\circ\text{C}. Se introducen 33 moles de HI\ce{HI} en un recipiente de 1010 litros que estaba vacío y se deja alcanzar el equilibrio.
Datos
  • Ma(H)=1M_a(\ce{H}) = 1
  • Ma(I)=127M_a(\ce{I}) = 127
a
Calcule la masa de IX2\ce{I2} que se formará en el equilibrio.1 pt
b
Calcule el grado de disociación del HI\ce{HI}.0,5 pts
c
Indique, justificándolo, hacia dónde se desplazará el equilibrio al aumentar el volumen del recipiente manteniendo la misma temperatura.0,5 pts