Química·La Rioja·2012·OrdinariaEjercicio3Opción A2 puntosDatosΔHf0(CaCX2)=−59,0 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CaC2}) = -59{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}ΔHf0(CaCX2)=−59,0kJ⋅mol−1ΔHf0(CX2HX2)=227,0 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{C2H2}) = 227{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}ΔHf0(CX2HX2)=227,0kJ⋅mol−1ΔHf0(HX2O)=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{H2O}) = -285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}ΔHf0(HX2O)=−285,8kJ⋅mol−1ΔHf0(Ca(OH)X2)=−986,0 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{Ca(OH)2}) = -986{,}0\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}ΔHf0(Ca(OH)X2)=−986,0kJ⋅mol−1ΔHf0(COX2)=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CO2}) = -393{,}5\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}ΔHf0(COX2)=−393,5kJ⋅mol−1aCalcula la variación de entalpía estándar de la reacción:CaCX2(s)+2 HX2O(l)→Ca(OH)X2(s)+CX2HX2(g)\ce{CaC2(s) + 2H2O(l) -> Ca(OH)2(s) + C2H2(g)}CaCX2(s)+2HX2O(l)Ca(OH)X2(s)+CX2HX2(g)b¿Qué calor se desprende en la combustión de 101010 litros de acetileno, medidos a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}25∘C y 1 atm1\,\text{atm}1atm de presión?
