Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$\text{K} = {}^{\circ}\text{C} + 273$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Cl: 35,5
Ag: 107,8
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura ( $P = 1\,\text{atm}$
$T = 0\,{}^{\circ}\text{C}$ )
(aq): disolución acuosa
Condiciones standard: $T = 25\,{}^{\circ}\text{C}$

1A · Problemas

2,5 puntos

Dada la siguiente reacción:

\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)}

Datos

$\Delta H_f^0 (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{NO(g)} = +90{,}3$
$S^0 (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}): \ce{N2(g)} = +191{,}5$
$\ce{O2(g)} = +205$
$\ce{NO(g)} = +210{,}6$

¿Qué cantidad de energía se intercambia (indicar si se libera o absorbe) cuando se forman 50 L de NO(g) medidos en C.N.?1 pt

1 pt

Calcular la variación de entropía del proceso e indicar si es espontáneo a

25\,{}^{\circ}\text{C}

.0,5 pts

0,5 pts

Suponiendo que la entalpía y entropía de reacción no cambian con la temperatura, ¿cuál será la temperatura mínima para que el proceso sea espontáneo?1 pt

1 pt