Ejercicio5

Las propiedades periódicas de los elementos químicos son propiedades fisicoquímicas que se repiten con una cierta regularidad en los grupos y períodos de la tabla periódica de los elementos. La razón de esta regularidad tiene que ver con la configuración electrónica del elemento. La tabla siguiente recoge algunas propiedades de cuatro elementos químicos: S: primera energía de ionización = 999,5 kJ mol⁻¹ Cl: primera energía de ionización = 1251 kJ mol⁻¹ K⁺: radio iónico = 1,34 Å F⁻: radio iónico = 1,34 Å a) ¿Por qué la primera energía de ionización del cloro es mayor que la del azufre? ¿El cociente de radios atómicos del potasio y el flúor (rK/rF) es superior a 1? Justifique las respuestas basándose en las configuraciones electrónicas y en el modelo atómico de cargas eléctricas. [1,25 puntos] b) Justifique por qué podemos ionizar el cloro atómico si le hacemos llegar radiación ultravioleta (UV). La radiación visible no es capaz de ionizar el cloro, pero sí de excitarlo. ¿Qué sucede en este proceso de excitación? [1,25 puntos] DATOS: Números atómicos: Z(F) = 9; Z(S) = 16; Z(Cl) = 17; Z(K) = 19. Número de Avogadro: NA = 6,02 × 10²³ mol⁻¹. Velocidad de la luz en el vacío: c = 3,00 × 10⁸ m s⁻¹. Constante de Planck: h = 6,63 × 10⁻³⁴ J s. Radiación ultravioleta (UV): longitud de onda entre 15 nm y 400 nm. 1 m = 10⁹ nm.