Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}\ (1{,}0)$ $\ce{C}\ (12{,}0)$ $\ce{O}\ (16{,}0)$ $\ce{S}\ (32{,}1)$ $\ce{Cl}\ (35{,}5)$ $\ce{K}\ (39{,}1)$ $\ce{I}\ (126{,}9)$ $\ce{Pb}\ (207{,}2)$
Números atómicos: $\ce{H}\ (Z = 1)$ $\ce{C}\ (Z = 6)$ $\ce{O}\ (Z = 8)$ $\ce{P}\ (Z = 15)$ $\ce{Cl}\ (Z = 17)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

A1

2 puntos

Bloque A

El cloro gaseoso se emplea para tratar, entre otras, las aguas de las piscinas y el agua potable. Además de los métodos electrolíticos, a nivel industrial, el cloro se produce a través del proceso Deacon en presencia de un catalizador y de acuerdo con la siguiente reacción:

\begin{gathered}\ce{4 HCl (g) + O2 (g) <=>}\\\ce{2 Cl2 (g) + 2 H2O (g)}\\T = 400\,{}^\circ\text{C}\end{gathered}

En un recipiente cerrado de

10\,\text{L}

se mezclan

32{,}8\,\text{g}

\ce{HCl}

38{,}4\,\text{g}

\ce{O2}

y se observa que en equilibrio se han generado

28{,}4\,\text{g}

\ce{Cl2}

. Calcular las constantes de equilibrio

K_{\mathrm{p}}

K_{\mathrm{c}}

400\,{}^\circ\text{C}

.0,75 pts

0,75 pts

Razonar si se generará más o menos cloro al aumentar la presión del reactor.0,5 pts

0,5 pts

Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.0,25 pts

0,25 pts

Calcular el punto de ebullición del cloro (en

{}^\circ\text{C}

), sabiendo que a esa temperatura

\ce{Cl2 (l)}

\ce{Cl2 (g)}

se encuentran en equilibrio.0,5 pts

Datos

entalpía de vaporización, $\Delta H_{\mathrm{v}}^{0}\,(\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}) = 10{,}2$
entropía de vaporización, $\Delta S_{\mathrm{v}}^{0}\,(\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\text{K}^{-1}) = 42{,}7$

0,5 pts