1Bloque I

2 puntos

Bloque IProblemas

En el laboratorio, pueden obtenerse pequeñas cantidades de dicloro,

\ce{Cl2(g)}

, haciendo reaccionar permanganato de potasio,

\ce{KMnO4(ac)}

, con cloruro de potasio,

\ce{KCl(ac)}

, en medio ácido de acuerdo con la siguiente ecuación química no ajustada:

\ce{KMnO4(ac) + KCl(ac) + H2SO4(ac) -> MnSO4(ac) + Cl2(g) + K2SO4(ac) + H2O(l)}

Datos

masas atómicas relativas: $H = 1{,}0$
$O = 16{,}0$
$Cl = 35{,}5$
$K = 39{,}1$
$Mn = 54{,}9$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$

Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la reacción global ajustada, tanto en su forma iónica como molecular.1 pt

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Si se mezclan

150\,\text{mL}

de la disolución A (que contiene

2{,}5\,\text{g}

\ce{KMnO4}

y un exceso de

\ce{H2SO4}

) y

250\,\text{mL}

de la disolución B (que contiene

\ce{KCl}

a concentración

0{,}12\,\text{M}

y un exceso de

\ce{H2SO4}

), calcule el volumen de

\ce{Cl2}

producido, medido a

20\,^{\circ}\text{C}

723\,\text{mmHg}

.1 pt

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