Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}$
Masas atómicas (uma): $\text{O} = 16$
$\text{F} = 19$
$\text{S} = 32$
$\text{Na} = 23$
$\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{Ba} = 137{,}3$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{Li} (Z=3)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{F} (Z=9)$
$\text{Ne} (Z=10)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

4BLOQUE A: Problemas

2,5 puntos

Bloque AProblemas

Dada la reacción química:

\ce{NaClO3(aq) + Mn(s) + H2SO4(aq) -> Cl2(g) + MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l)}

Ajustar la reacción empleando el método del ión-electrón.1,5 pts

1,5 pts

Indicar razonadamente qué especie se oxida y qué especie se reduce.0,5 pts

0,5 pts

Si la reacción es completa, ¿cuántos mL de cloro gaseoso, medidos a

15\,^\circ\text{C}

1{,}5\,\text{atm}

, se formarán a partir de

42{,}5\,\text{g}

de clorato de sodio?0,5 pts

0,5 pts