Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} (1{,}008)$
$\text{Li} (6{,}941)$
$\text{C} (12{,}011)$
$\text{O} (15{,}999)$
$\text{P} (30{,}974)$
$\text{Cl} (35{,}453)$
$\text{K} (39{,}098)$
$\text{Mn} (54{,}938)$
$\text{Ag} (107{,}868)$
Números atómicos: $\text{H} (Z = 1)$
$\text{Na} (Z = 11)$
$\text{Mg} (Z = 12)$
$\text{Al} (Z = 13)$
$\text{Si} (Z = 14)$
$\text{P} (Z = 15)$
$\text{S} (Z = 16)$
$\text{Cl} (Z = 17)$

3BLOQUE A

2,5 puntos

Bloque AProblemas

La combustión de

1\,\text{mol}

de acetileno (etino,

\ce{C2H2}

) libera

1301{,}4\,\text{kJ}

\ce{C2H2(g) + 5/2 O2(g) -> 2CO2(g) + H2O(l)}

Datos

$\Delta H_f^0 (\text{kJ mol}^{-1}): \Delta H_f^0(\ce{CO2}, g) = -393{,}8$
$\Delta H_f^0(\ce{H2O}, l) = -285{,}8$
$\Delta H_f^0(\ce{C2H2}, l) = 210{,}4$
$S^0 (\text{J mol}^{-1} \text{K}^{-1}): S^0(\ce{C2H2}, g) = 227{,}4$
$S^0(\ce{C2H2}, l) = 134{,}8$

Calcular la entalpía de formación del acetileno gaseoso.1 pt

1 pt

¿Cuál es la variación de entalpía del proceso de vaporización del acetileno?0,5 pts

0,5 pts

¿Cuál es la variación de entropía del proceso de vaporización del acetileno?0,5 pts

0,5 pts

Determinar la temperatura de ebullición del acetileno considerando que la especie líquida y gaseosa se encuentran en equilibrio.0,5 pts

0,5 pts