5Opción B

2 puntos

Considere la siguiente reacción en equilibrio:

\ce{SO2(g) + NO2(g) <=> SO3(g) + NO(g)}

En un recipiente de

5\,\text{L}

, a

233\,^\circ\text{C}

, se introducen

3{,}2\,\text{g}

\ce{SO2}

gas y la cantidad de

\ce{NO2}

gas necesaria para que la presión total en el equilibrio alcance un valor de

0{,}77\,\text{atm}

. La cantidad de

\ce{SO3}

en el equilibrio es de

0{,}04\,\text{mol}

a)0,75 pts

Calcule la concentración inicial de

\ce{NO2}

b)0,75 pts

Calcule las concentraciones de todas las especies en el equilibrio y el valor de

K_p

233\,^\circ\text{C}

c)0,5 pts

Al aumentar la temperatura el valor de

K_p

disminuye. Razone si la reacción directa es endotérmica o exotérmica.