Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

5Opción B

2 puntos
Considere la siguiente reacción en equilibrio: SOX2(g)+NOX2(g)⇌SOX3(g)+NO(g)\ce{SO2(g) + NO2(g) <=> SO3(g) + NO(g)} En un recipiente de 5 L5\,\text{L}, a 233 ∘C233\,^\circ\text{C}, se introducen 3,2 g3{,}2\,\text{g} de SOX2\ce{SO2} gas y la cantidad de NOX2\ce{NO2} gas necesaria para que la presión total en el equilibrio alcance un valor de 0,77 atm0{,}77\,\text{atm}. La cantidad de SOX3\ce{SO3} en el equilibrio es de 0,04 mol0{,}04\,\text{mol}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • S=32S = 32
a
Calcule la concentración inicial de NOX2\ce{NO2}.0,75 pts
b
Calcule las concentraciones de todas las especies en el equilibrio y el valor de KpK_p a 233 ∘C233\,^\circ\text{C}.0,75 pts
c
Al aumentar la temperatura el valor de KpK_p disminuye. Razone si la reacción directa es endotérmica o exotérmica.0,5 pts