2

2 puntos

Una muestra impura de

100\,\text{g}

de sulfuro de hierro(II) reacciona con un rendimiento del

80\%

con una disolución acuosa de ácido clorhídrico en exceso para dar lugar a una disolución de cloruro de hierro(II) y sulfuro de hidrógeno. Si se recogen

20\,\text{litros}

de sulfuro de hidrógeno a

25\,^\circ\text{C}

1\,\text{atm}

de presión:

Datos

Masas atómicas: $\text{Fe} = 55{,}8$
$\text{S} = 32{,}1$
$\text{Cl} = 35{,}5\,\text{g/mol}$
$R = 0{,}082\,\text{L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Calcule la pureza de la muestra de sulfuro de hierro(II) inicial.1 pt

1 pt

Calcule la masa de cloruro de hierro(II) resultante de la reacción del apartado a.0,5 pts

0,5 pts

Indique el número de moles del reactivo en exceso que se consumen en la reacción del apartado a.0,5 pts

0,5 pts