Ejercicio5

Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones: $\ce{H-}$, $\ce{Ca^{2+}}$, $\ce{Mg^{2+}}$, $\ce{F-}$, $\ce{Li+}$, $\ce{S^{2-}}$, y agrupe aquellos que sean isoelectrónicos.

Explique por qué los puntos de ebullición del $\ce{HF}$ ($293\,\text{K}$) y del $\ce{HCl}$ ($188\,\text{K}$) son tan diferentes.

Considere los elementos químicos C y Si e indique razonadamente cuál de ellos tendrá un mayor radio atómico y cuál tendrá una mayor energía de ionización.