Ejercicio5

La formamida, también conocida como metanamida, se utiliza en la fabricación de papel como suavizante para descomponer las fibras del papel. A altas temperaturas, la formamida (HCONH₂) se descompone en amoníaco y monóxido de carbono de acuerdo con el equilibrio siguiente: HCONH₂(g) ⇌ NH₃(g) + CO(g) ΔH° > 0 a) En un recipiente de 10,0 L de volumen, donde previamente se ha hecho el vacío, colocamos 9,0 g de formamida y la calentamos hasta alcanzar una temperatura de 500 K. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión en el interior del reactor llega a 1,56 atm. Determine el valor de la constante de equilibrio en concentraciones (Kc) y la constante de equilibrio en presiones (Kp) a 500 K. [1,25 puntos] b) Razone cómo se verían afectados el rendimiento de la reacción y la constante de equilibrio en concentraciones (Kc) si: — aumentamos el volumen del recipiente; — aumentamos el número de moles de CO; — aumentamos la temperatura; — añadimos un catalizador. [1,25 puntos] DATOS: Masas atómicas relativas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0; N = 14,0. Constante universal de los gases ideales: R = 8,314 J K⁻¹ mol⁻¹ = 0,082 atm L K⁻¹ mol⁻¹.