1

2,5 puntos

En el mercado hay diversos envases para alimentos y bebidas que son auto-calentables. Estos envases constan de dos compartimentos: uno que contiene el alimento o la bebida y el otro donde se produce una reacción química exotérmica. En las bebidas auto-calentables comerciales, la reacción que produce el calor necesario para calentarlas es la siguiente:

\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s)}

Datos

Capacidad calorífica de la bebida (entre $10^\circ\text{C}$ y $45^\circ\text{C}$ ): $C_e = 4{,}18\,\text{kJ kg}^{-1}\,^\circ\text{C}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $\text{Ca} = 40{,}0$
$\text{O} = 16{,}0$
$\text{H} = 1{,}0$
Densidad del agua = $1{,}0\,\text{g/mL}$
Densidad de la bebida = $0{,}9\,\text{g/mL}$

C a O (s)

Calcule la variación de entalpía estándar de esta reacción a

25^\circ\text{C}

. Justifique, mediante los cálculos necesarios, si la reacción será espontánea a

25^\circ\text{C}

.1,25 pts

1,25 pts

Si dentro del envase hay

50{,}0\,\text{mL}

de agua y

14{,}0\,\text{g}

de óxido de calcio, calcule cuántos mL de una bebida de densidad

0{,}9\,\text{g/mL}

, que inicialmente se encuentra a presión constante y

20^\circ\text{C}

, podremos calentar hasta

42^\circ\text{C}

.1,25 pts

1,25 pts

Sustancia	$C a O (s)$	$H_{2} O (l)$	$C a (O H)_{2} (s)$
$Δ H_{f}^{\circ} ({kJ mol}^{- 1})$	-635	-286	-987
$S^{\circ} ({J K}^{- 1} {mol}^{- 1})$	39,8	69,8	83,4