Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}$ ( $1{,}0$ ) $\ce{C}$ ( $12{,}0$ ) $\ce{O}$ ( $16{,}0$ ) $\ce{Na}$ ( $23{,}0$ ) $\ce{S}$ ( $32{,}1$ ) $\ce{Cl}$ ( $35{,}5$ ) $\ce{K}$ ( $39{,}1$ ) $\ce{Mn}$ ( $54{,}9$ ) $\ce{Cd}$ ( $112{,}2$ ) $\ce{Au}$ ( $197{,}0$ )
Números atómicos: $\ce{H}$ ( $Z = 1$ ) $\ce{B}$ ( $Z = 5$ ) $\ce{C}$ ( $Z = 6$ ) $\ce{N}$ ( $Z = 7$ ) $\ce{O}$ ( $Z = 8$ ) $\ce{F}$ ( $Z = 9$ ) $\ce{Si}$ ( $Z = 14$ ) $\ce{S}$ ( $Z = 16$ ) $\ce{K}$ ( $Z = 19$ ) $\ce{Br}$ ( $Z = 35$ ) $\ce{Au}$ ( $Z = 79$ )
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura (aq): disolución acuosa

A1

2 puntos

Bloque A

Todos los años hay alguna persona envenenada por consumir bebidas alcohólicas que presentan altas cantidades de metanol que reemplaza al etanol. El metanol es mucho más barato ya que se prepara a través del gas de síntesis (mezcla de

\ce{CO}

\ce{H2}

) en presencia de un catalizador.

\ce{CO (g) + 2 H2 (g) <=> CH3OH (g)}

En un reactor cerrado de

10\,\text{L}

se mezclan

4{,}2

moles de

\ce{CO}

8{,}8

moles de

\ce{H2}

y se calienta a

300\,^\circ\text{C}

. La presión parcial de metanol en equilibrio es de

5{,}1\,\text{atm}

. Calcular la presión parcial de todos los gases en equilibrio y la constante de equilibrio

K_{\mathrm{p}}

.0,75 pts

0,75 pts

Con el fin de obtener más metanol, un técnico ha aumentado la presión de

\ce{CO}

. Razona si su decisión ha sido correcta.0,5 pts

0,5 pts

Indica de qué tipo de reacción se trata, redox o ácido-base. Razona tu respuesta.0,5 pts

0,5 pts

Justificar si la variación de entropía de la reacción será positiva o negativa.0,25 pts

0,25 pts