Ejercicio1

En la elaboración del vinagre se produce ácido etanoico (llamado habitualmente ácido acético) como producto de la fermentación del vino por acción de acetobacterias que combinan el etanol del vino y el oxígeno del aire. El RD 661/2012, de 13 de abril, establece la norma para la elaboración y la comercialización del vinagre y fija las concentraciones mínimas de ácido acético: — Vinagre de vino: mínimo, 60 g/L. — Otros vinagres: mínimo, 50 g/L. a) Escriba la reacción del ácido acético con agua. Diga si un vinagre de vino puede tener un pH de 3,0, y justifique, cuantitativamente, la respuesta. [1,25 puntos] b) Al valorar 5,0 mL de un vinagre de manzana con una disolución de hidróxido de sodio 0,100 M necesitamos 43,3 mL de esta base para llegar al punto final. Escriba la reacción de valoración e indique razonadamente si este vinagre cumple la normativa legal. [1,25 puntos] DATOS: Masas atómicas relativas: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0. Constante de acidez del ácido acético a 25 °C: Ka = 1,78 × 10⁻⁵. NOTA: Suponga que la acidez de los vinagres se debe solo al ácido acético.