3

2,5 puntos

Bloque 3

Responda a la cuestión 3 (obligatoria) y elija entre 3A o 3B.

Responda a la cuestión obligatoria 3 y elija entre las opciones 3A o 3B.

Datos

Producto de ionización del agua, $K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}$
$K_a$ ácido benzoico $= 6{,}5 \cdot 10^{-5}$
Producto de ionización del agua, $K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}$
$K_a$ ácido hipocloroso $= 2{,}9 \cdot 10^{-8}$
Producto de ionización del agua $= 1{,}0 \cdot 10^{-14}$
Masas atómicas: H, 1
O, 16
Na, 23

La constante de acidez del ácido benzoico es de

6{,}5 \cdot 10^{-5}

. Calcule la constante de basicidad del anión benzoato.0,5 pts

0,5 pts

Se valoraron

20{,}0\,\text{mL}

una disolución de ácido benzoico, HBz, con una disolución de hidróxido de sodio

0{,}25\,\text{M}

. El punto de equivalencia se alcanzó tras añadir

15\,\text{mL}

de la disolución de hidróxido de sodio. Calcule i) la concentración de ácido benzoico en la disolución inicial y ii) el pH de dicha disolución. iii) Exprese todos los equilibrios presentes en la disolución cuando se alcanza el punto de equivalencia iv) Razone el carácter ácido, básico o neutro de la disolución una vez alcanzado el punto de equivalencia.2 pts

2 pts

La lejía comercial consiste en una disolución de hipoclorito de sodio en agua. i) Sabiendo que el pH de una lejía comercial es de

10{,}9

, exprese todos los equilibrios que se producen en dicha disolución. ii) Calcule la concentración de hipoclorito de sodio presente en esta disolución. iii) Calcule qué masa de hidróxido de sodio precisaría para preparar

0{,}5\,\text{L}

de una disolución con el mismo pH. iv) Justifique si una disolución de ácido hipocloroso

1\,\text{M}

e hipoclorito de sodio

1\,\text{M}

será una disolución amortiguadora.2 pts

2 pts