Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} (1{,}008)$
$\text{Li} (6{,}941)$
$\text{C} (12{,}011)$
$\text{O} (15{,}999)$
$\text{P} (30{,}974)$
$\text{Cl} (35{,}453)$
$\text{K} (39{,}098)$
$\text{Mn} (54{,}938)$
$\text{Ag} (107{,}868)$
Números atómicos: $\text{H} (Z = 1)$
$\text{Na} (Z = 11)$
$\text{Mg} (Z = 12)$
$\text{Al} (Z = 13)$
$\text{Si} (Z = 14)$
$\text{P} (Z = 15)$
$\text{S} (Z = 16)$
$\text{Cl} (Z = 17)$

1BLOQUE A

2,5 puntos

Bloque AProblemas

En un reactor cerrado de

2\,\text{L}

se introducen

0{,}31\,\text{moles}

\ce{H2O}

0{,}44\,\text{moles}

\ce{CH4}

y la mezcla se calienta a

850\,^{\circ}\text{C}

. Cuando se alcanza el equilibrio de la reacción, se observa que hay

0{,}26\,\text{moles}

\ce{CO}

\ce{CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3H2(g)}

Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases en equilibrio.1 pt

1 pt

Calcular las constantes de equilibrio

K_p

K_c

.1 pt

1 pt

Predecir si es una reacción endotérmica o exotérmica, si al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los productos.0,5 pts

0,5 pts