2Opción B

2 puntos

Problema 2

El cobre se disuelve en ácido nítrico concentrado formándose nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada:

\ce{Cu(s) + HNO3(ac) -> Cu(NO3)2(ac) + NO2(g) + H2O(l)}

Datos

$M_a(H) = 1$
$M_a(N) = 14$
$M_a(O) = 16$
$M_a(Cu) = 63{,}5$

Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.0,8 pts

0,8 pts

Calcule la cantidad de cobre, en gramos, que reaccionará con 50 mL de ácido nítrico concentrado de densidad

1{,}41\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

y riqueza 69 % (en peso).1,2 pts

1,2 pts