3Opción B

2 puntos

Cuestión 3

Considere el siguiente equilibrio:

\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)} \quad \Delta H^0 = +41\,\text{kJ}

Indique razonadamente cómo afectará cada uno de los siguientes cambios a la concentración de

\ce{H2(g)}

presente en la mezcla en equilibrio:

Adición de

\ce{CO2}

.0,5 pts

0,5 pts

Aumento de la temperatura a presión constante.0,5 pts

0,5 pts

Disminución del volumen a temperatura constante.0,5 pts

0,5 pts

Duplicar las concentraciones de

\ce{CO2}

\ce{H2O}

inicialmente presentes en el equilibrio manteniendo la temperatura constante.0,5 pts

0,5 pts