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la cuevadel empollón
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4Opción A

2 puntos
Si tenemos los valores de las presiones parciales para todas las especies gaseosas que intervienen en un equilibrio químico gaseoso a una temperatura, se desearía que razonada y claramente:
Datos
  • R=8,314 J⋅mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
a
¿Cómo calcularías la variación de energía libre de Gibbs (ΔG0\Delta G^0) asociada al proceso?1 pt
b
Sabiendo que la KpK_p a 25∘C25^\circ\text{C} para el equilibrio COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)} es 1,48⋅10−131{,}48 \cdot 10^{-13}, calcula el valor de la variación de energía libre de Gibbs (ΔG0\Delta G^0).1 pt