2Opción A

2 puntos

El gasohol es una mezcla de gasolina (octano,

\ce{C8H18}

) y etanol (

\ce{C2H6O}

) que se utiliza como combustible para reducir las emisiones globales de

\ce{CO2}

. Calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $H: 1$
$C: 12$
$O: 16$
Entalpías molares de formación, $\Delta H^0\,(\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1})$ : $\ce{C8H18(l)}: -249{,}9$
$\ce{C2H6O(l)}: -277{,}7$
$\ce{CO2(g)}: -393{,}5$
$\ce{H2O(l)}: -285{,}8$

Las entalpías molares de combustión del octano y del etanol.1 pt

1 pt

La cantidad de energía en forma de calor que se liberará al quemar

1{,}0\,\text{L}

de una mezcla de gasohol que contiene un

12{,}5\%

(en peso) de etanol (siendo el

87{,}5\%

restante octano) si la densidad de la mezcla es

0{,}757\,\text{g}\cdot\text{cm}^{-3}

.1 pt

1 pt