5Opción A

2 puntos

Para platear un objeto se ha estimado que es necesario depositar

40\,\text{g}

de plata.

Datos

Masas atómicas: $\ce{Ag} = 108$
$\ce{Au} = 197$
$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$

Si se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de sal de

\ce{Ag+}

con una corriente de

2\,\text{amperios}

¿cuánto tiempo se tardará en realizar el plateado?

¿Cuántos moles de electrones han sido necesarios para ello?

Con la misma cantidad de electrones ¿cuántos gramos de

\ce{Au}

se depositarán, si se realiza la electrolisis con una disolución acuosa de sal de

\ce{Au^3+}

Para que se deposite la misma cantidad de moles de oro que los que se depositaron de plata, ¿razona si hay que aumentar o disminuir la cantidad de electrones que circulen por la disolución?