2

2,5 puntos

En el siguiente gráfico se representan la primera energía de ionización (línea superior) y la afinidad electrónica (línea inferior) de los treinta y seis primeros elementos de la tabla periódica, en función de su número atómico.

Datos

Números atómicos: $Z(\ce{Li}) = 3$
$Z(\ce{F}) = 9$
$Z(\ce{Ne}) = 10$
$Z(\ce{Na}) = 11$
$Z(\ce{Cl}) = 17$
$Z(\ce{Br}) = 35$
Número de Avogadro: $N_{\mathrm{A}} = 6{,}02 \times 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Velocidad de la luz en el vacío: $c = 3{,}0 \times 10^{8}\,\text{m s}^{-1}$
Constante de Planck: $h = 6{,}63 \times 10^{-34}\,\text{J s}$

Primera energía de ionización y afinidad electrónica de los treinta y seis primeros elementos en función del número atómico.

2.1

Explique qué es la primera energía de ionización y razone qué signo tiene. Justifique por qué el

\ce{Li}

tiene el valor más pequeño de la primera energía de ionización y el

\ce{Ne}

, el mayor de todos los elementos del segundo periodo de la tabla periódica. Explique qué es la afinidad electrónica. Justifique por qué el

\ce{F}

, el

\ce{Cl}

y el

\ce{Br}

son los mínimos del gráfico. Razone las respuestas basándose en las configuraciones electrónicas y en el modelo atómico de cargas eléctricas.1,25 pts

1,25 pts

2.2

Justifique, de acuerdo con el modelo atómico de cargas eléctricas, la gran diferencia que hay entre la primera energía de ionización del

\ce{Na}

(

496\,\text{kJ mol}^{-1}

) y la segunda (

4\,562\,\text{kJ mol}^{-1}

). Calcule la energía (

\text{J atom}^{-1}

) y la longitud de onda que debería tener un fotón capaz de arrancar un electrón del ion sodio.1,25 pts

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