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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos

Las primeras 4 preguntas tienen dos opciones y habrá que elegir entre la opción A o la opción B.

El anión permanganato (MnOX4X−\ce{MnO4-}) es un oxidante muy utilizado en química debido a su alto potencial de reducción (E0(MnOX4X−/MnX2+)=1,51 VE^0(\ce{MnO4-}/\ce{Mn^{2+}}) = 1{,}51\,\text{V} en medio ácido). Por ello, para producir este anión, conviene utilizar una reacción de oxidación en medio básico, donde el potencial de reducción es mucho más bajo (E0(MnOX4X−/MnOX2)=0,60 VE^0(\ce{MnO4-}/\ce{MnO2}) = 0{,}60\,\text{V} en medio básico). Una de las reacciones que se puede utilizar para generar permanganato es la siguiente:MnOX2(s)+ClOX3X−(ac)→MnOX4X−(ac)+ClX−(ac)\begin{aligned}&\ce{MnO2 (s) + ClO3- (ac) ->} \\ &\ce{MnO4- (ac) + Cl- (ac)}\end{aligned}
a
Ajuste las semireacciones de oxidación y de reducción en medio básico.0,5 pts
b
Ajuste la reacción iónica según el método ion-electrón en medio básico.0,5 pts
c
Identifique la especie que actúa como agente oxidante y la que actúa como agente reductor.0,5 pts
d
Sabiendo que el potencial de reducción del ion clorato (ClOX3X−\ce{ClO3-}) a cloruro (ClX−\ce{Cl-}) es E0(ClOX3X−/ClX−)=0,62 VE^0(\ce{ClO3-}/\ce{Cl-}) = 0{,}62\,\text{V} en medio básico, justifique la espontaneidad de dicha reacción.0,5 pts