Ejercicio2Bloque I

A $400\,^{\circ}\text{C}$, el cloruro de amonio, $\ce{NH4Cl(s)}$, se descompone en cloruro de hidrógeno, $\ce{HCl(g)}$, y amoníaco, $\ce{NH3(g)}$, de acuerdo con la siguiente ecuación química: $$\ce{NH4Cl(s) <=> HCl(g) + NH3(g)}, \quad K_p = 16{,}4 \text{ a } 400\,^{\circ}\text{C}$$ En un matraz donde se ha hecho el vacío, se deposita un exceso de $\ce{NH4Cl}$ y se calienta hasta alcanzar los $400\,^{\circ}\text{C}$.