Datos del examen

Carga elemental (e): $1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro ( $N_a$ ): $6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
Unidad de masa atómica (u): $1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday (F): $96490\,\text{C mol}^{-1}$
Constante molar de los gases (R): $8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

5Opción B

2 puntos

En el aire se encuentran, entre otros gases, nitrógeno y oxígeno. Consideremos que reaccionan a

298\,\text{K}

según la reacción:

\ce{N2(g)} + \ce{O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2NO(g)}

Datos

$\Delta H^0_f(\ce{NO(g)}) = 90{,}3\,\text{kJ/mol}$
$S^0(\ce{N2(g)}) = 191{,}5\,\text{J/mol} \cdot \text{K}$
$S^0(\ce{O2(g)}) = 205{,}0\,\text{J/mol} \cdot \text{K}$
$S^0(\ce{NO(g)}) = 210{,}6\,\text{J/mol} \cdot \text{K}$

298\,\text{K}

, ¿es espontánea la reacción?1,5 pts

1,5 pts

Suponiendo que los valores de entalpía y entropía de reacción apenas varían con la temperatura, ¿a partir de qué temperatura sería espontánea dicha reacción?0,5 pts

0,5 pts