Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$ .
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C/mol}$
$R = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$

4Opción A

2 puntos

Cuando en un volumen de agua oxigenada,

\ce{H2O2}

, se disuelve una sal de

\ce{Fe^{2+}}

, en principio podrían ocurrir las siguientes reacciones:

\ce{H2O2 + Fe^{2+} <=> H2O + Fe^{3+}} \quad \text{o} \quad \ce{H2O2 + Fe^{2+} <=> O2(g) + Fe(s)}

a)1,4 pts

Ajuste ambas reacciones por el método del ion-electrón.

b)0,6 pts

Justifique la espontaneidad de cada una de ellas en condiciones estándar.