Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 C/molF = 96490\,\text{C/mol}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}

4Opción A

2 puntos
Cuando en un volumen de agua oxigenada, HX2OX2\ce{H2O2}, se disuelve una sal de FeX2+\ce{Fe^{2+}}, en principio podrían ocurrir las siguientes reacciones:HX2OX2+FeX2+⇌HX2O+FeX3+oHX2OX2+FeX2+⇌OX2(g)+Fe(s)\ce{H2O2 + Fe^{2+} <=> H2O + Fe^{3+}} \quad \text{o} \quad \ce{H2O2 + Fe^{2+} <=> O2(g) + Fe(s)}
Datos
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,447 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}447\,\text{V}
  • E0(FeX3+/FeX2+)=+0,771 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}771\,\text{V}
  • E0(HX2OX2/HX2O)=+1,776 VE^0(\ce{H2O2/H2O}) = +1{,}776\,\text{V}
  • E0(OX2/HX2OX2)=+0,695 VE^0(\ce{O2/H2O2}) = +0{,}695\,\text{V}
a
Ajuste ambas reacciones por el método del ion-electrón.1,4 pts
b
Justifique la espontaneidad de cada una de ellas en condiciones estándar.0,6 pts