5Opción B

2 puntos

Una disolución de ácido débil

\ce{HX}

tiene un grado de disociación

\alpha = 0{,}015

. Calcule:

Datos

$K_a(\ce{HX}) = 5{,}0 \cdot 10^{-4}$
Masas atómicas: $H = 1{,}0$
$O = 16{,}0$
$K = 39{,}1$

La molaridad inicial de la disolución de

\ce{HX}

y su pH.0,75 pts

0,75 pts

La masa de

\ce{KOH}

necesaria para preparar

100\,\text{mL}

de una disolución

0{,}75\,\text{M}

, y el volumen de dicha disolución que se utilizará para valorar

15\,\text{mL}

\ce{HX}

.0,75 pts

0,75 pts

Justifique, sin realizar cálculos, si el pH en el punto de equivalencia de la valoración realizada en el apartado b) es ácido, básico o neutro.0,5 pts

0,5 pts