1Opción A

3 puntos

En un recipiente de

2\,\text{L}

tenemos inicialmente una mezcla de

0{,}40\,\text{moles}

\ce{N2}

1{,}10\,\text{moles}

\ce{H2}

0{,}50\,\text{moles}

\ce{NH3}

. Al llegar al equilibrio la cantidad de amoníaco es de

0{,}30\,\text{moles}

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H = -92{,}4\,\text{kJ}

Calcula el valor de

K_c

a la temperatura que corresponde al equilibrio anterior.

Responde, de forma razonada, las preguntas siguientes relacionadas con el equilibrio anterior:

b.1)

Una disminución de volumen del recipiente por compresión de la mezcla desplaza el equilibrio hacia la formación de amoníaco.

b.2)

Un aumento de la temperatura desplaza el equilibrio hacia la formación de amoníaco.

b.3)

K_p/K_c = RT

b.4)

Si se duplica la presión de

\ce{H2}

, a temperatura constante, el valor de

K_p

aumenta.