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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅dm3⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{dm}^3 \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}

2Opción B

2 puntos
Bloque B
En una fábrica se producen 20002000 toneladas diarias de cemento con un contenido del 65 %65\,\% en masa de óxido de calcio que procede de la descomposición del carbonato de calcio según la siguiente reacción: CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}
a)1 pts
Calcule el volumen de dióxido de carbono, expresado en m3\text{m}^3, que se emitiría diariamente a la atmósfera si la emisión se realiza a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C} y a una presión de 1,5 atmoˊsferas1{,}5\,\text{atmósferas}.
b)1 pts
Si el rendimiento del proceso fuese del 90 %90\,\%, ¿cuál sería el consumo diario de piedra caliza, si la misma tiene una riqueza del 95 %95\,\% en carbonato de calcio?