Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\ce{H}\ (1{,}0)$ $\ce{C}\ (12{,}0)$ $\ce{O}\ (16{,}0)$ $\ce{S}\ (32{,}1)$ $\ce{Cl}\ (35{,}5)$ $\ce{K}\ (39{,}1)$ $\ce{I}\ (126{,}9)$ $\ce{Pb}\ (207{,}2)$
Números atómicos: $\ce{H}\ (Z = 1)$ $\ce{C}\ (Z = 6)$ $\ce{O}\ (Z = 8)$ $\ce{P}\ (Z = 15)$ $\ce{Cl}\ (Z = 17)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

B2

2 puntos

Bloque B

(Consta de dos problemas, debes responder a 1 de ellos)

\ce{PbI2}

y el

\ce{PbSO4}

se han empleado para la fabricación de pigmentos amarillos y blancos, respectivamente, debido a la insolubilidad de ambas sales. Sus valores de

K_{\mathrm{ps}}

son

1{,}39\cdot 10^{-8}

1{,}60\cdot 10^{-8}

, respectivamente.

Determinar cuál de las dos es más soluble en agua pura.0,75 pts

0,75 pts

Razonar cómo variará la solubilidad de ambas sales en una disolución acuosa

0{,}1\,\text{M}

\ce{NaI}

.0,5 pts

0,5 pts

Se mezclan

20\,\text{mL}

de una disolución

0{,}5\,\text{M}

\ce{NaI}

con

20\,\text{mL}

de una disolución

1\,\text{M}

\ce{Na2SO4}

. Sobre esta mezcla se añade una disolución de

\ce{Pb(NO3)2}

gota a gota (suponer que el volumen total no se modifica). Calcular cuál será la concentración del catión

\ce{Pb^{2+}}

cuando comience a precipitar cada una de las sales.0,75 pts

0,75 pts