6

2,5 puntos

En un experimento hacemos circular una corriente eléctrica de intensidad constante por una celda electrolítica que contiene un determinado cloruro de hierro (

\ce{FeCl_n}

). Cuando han pasado 30 minutos, se recoge un volumen de

50{,}0\,\text{mL}

de cloro gaseoso a 1 atmósfera de presión y a

20^\circ\text{C}

Datos

Constante de Faraday: $F = 9{,}65 \times 10^4\,\text{C mol}^{-1}$
Massa atómica relativa: $\text{Fe} = 55{,}8$
Constante universal de los gases ideales: $R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}$

Calcule la cantidad de moles de cloro gaseoso que obtendremos en el experimento, así como la intensidad de la corriente eléctrica utilizada. ¿En cuál de los dos electrodos de la celda tiene lugar esta reacción? ¿Qué polaridad tiene este electrodo?1,25 pts

1,25 pts

Hacemos un segundo experimento con el mismo tipo de cloruro de hierro en el cual, después de aplicar una corriente de

2{,}0\,\text{A}

durante 30 minutos, se depositan

693{,}78\,\text{mg}

de hierro. ¿Se trata de

\ce{FeCl2}

o bien de

\ce{FeCl3}

? Justifique la respuesta.1,25 pts

1,25 pts